Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais
substâncias.
Classificação das Soluções
Quanto ao estado físico:
sólidas
líquidas
gasosas
Quanto à condutividade elétrica:
Eletrolíticas ou iônicas
Não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente:
Diluída
Concentrada
Não-saturada
Saturada
Supersaturada
Concentração das Soluções
Um sistema homogêneo (solução) em equilíbrio fica
bem definido após o conhecimento das nsq substâncias químicas
que o constituem (análise química qualitativa), da pressão
e temperatura (variáveis físicas quantitativas) e da quantidade
de cada um de seus componentes (análise química quantitativa).
Estas quantidades em geral são expressas em relação à
quantidade de solução; outras vezes utiliza-se como referência
a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser
chamado solvente e em geral é o disperso predominante. Tais frações
quantitativas são chamadas concentração.
Concentração é um termo genérico. Por si só
não é uma entidade físico-química bem definida,
faltando para tanto caracterizá-la dimensionalmente através
da escolha das grandezas representativas das quantidades das substâncias
químicas em questão. Por vezes é adimensional, representando,
por exemplo, a relação entre a massa de soluto e a massa da
solução; outras vezes é expressa em massa por volume;
ou através de inúmeras outras maneiras. A escolha dimensional
obedece a critérios baseados puramente na conveniência particular
ao estudo que se pretenda efetuar. E esta conveniência particular em
geral apóia-se no estabelecimento de equações simplificadas
para expressar os princípios e leis do estudo em questão; ou
então na maleabilidade operacional destas equações. Convém-nos
adotar grandezas intimamente relacionadas ao número de moléculas
das substâncias em estudo.
Tipos de concentração
% em massa:
massa de soluto _______________ x 100 massa de solução
% em volume:
volume de soluto ______________ x 100 volume de solução
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos
ou ambos gasosos)
concentração em g/L:
massa de soluto em gramas _______________________ volume de solução
em litros
concentração em mol/L:
quantidade de soluto (mol) _______________________ volume de solução
em litros
concentração em molalidade:
quantidade de soluto (mol) _______________________ massa do solvente em kg
concentração em fração molar de soluto:
quantidade de soluto (mol) _______________________ quantidade de solução
(mol)
Soluções Gasosas
As soluções gasosas são aquelas em que o disperso em
maior quantidade é um gás. Estudaremos neste tópico apenas
as soluções gasosas em que todos os seus constituintes são
gases; e chamaremos estas soluções de misturas de gases visto
que quase sempre tais misturas constituem sistemas homogêneos ou unifásicos.
Como exceção a esta regra temos misturas de gases situadas num
campo de força gravitacional, particularmente quando a altura é
grande o bastante para que não se possa desprezar este efeito; assim,
a fração molar dos gases da atmosfera é função
da altitude e, portanto, a atmosfera não constitui uma solução.
As propriedades de estado mais utilizadas para descrever as misturas de gases
são em número de nC + 4 e estão representadas na tabela
3; nC é o número de componentes independentes e neste capítulo
será sempre igual ao número de substâncias químicas
nSQ.
As equações empíricas que correlacionam as propriedades
de estado constituem as expressões matemáticas das leis gerais
dos gases ou equações de estado do sistema considerado. Iniciaremos
o estudo para situações em que o número de componentes
é igual a um, generalizando-o a seguir para as misturas de gases propriamente
ditas.
Soluções Liquidas
Soluções líquidas são aquelas em que o disperso
presente em maior quantidade é um líquido. Os outros dispersos
podem ser sólidos, gases, vapores ou mesmo outros líquidos.
As quantidades relativas dos dispersos podem, em teoria, assumir proporções
as mais diversas. Na prática isto nem sempre é possível,
pois dependendo das substâncias consideradas, a miscibilidade em certas
condições não é total. Conseqüentemente,
uma ou mais substâncias em maior ou menor grau se separa da solução,
constituindo outras fases.
Consideraremos inicialmente apenas soluções binárias,
constituídas por duas substâncias totalmente miscíveis
(miscíveis em todas as proporções) e das quais uma seja
líquida. A partir desse estudo, e sempre que possível, estenderemos
as considerações para soluções mais complexas.
Dispersões
Dispersões: é uma mistura onde uma substância se distribui
(dispersa) em toda superfície de uma outra substância.
Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;
Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão
ou Solução.
OBS: toda solução também é dispersão,
mas nem toda dispersão é solução
Fonte: www.coladaweb.com
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